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5/09/21

Le dipole RC





Le dipôle (R, C)

1.Lecondensateur




1.1.Constitution et symbole

a. La constitution: Un condensateur est un composant électrique constitué de deux armatures métalliques (conducteurs) séparés par un isolant appelé diélectrique.
Les condensateurs sont caractérisés par leurs capacité C qui s’exprime en Farad.


b. le symbole :le symbole électrique du condensateur est:

1.2.Modélisation d’un condensateur

Orientation symbolique d’un condensateur  en convention récepteur

physichim.com

La charge q du condensateur : c’est la charge portée par l’armature vers laquelle se dirige le sens choisi du courant en convention récepteur.

Relation charge-intensité :

dipole RC

Relation charge-tension :

dipole RC

Relation intensité-tension :

dipole RC

1.3.La capacité d’un condensateur


On réalise le montage ci-dessous: 

dipole RC

Le condensateur étant initialement déchargé, on ferme l’interrupteur K à l’instant de date t = 0.
Le condensateur se charge avec un générateur de courant continu d’intensité constante
 I0
=2,0 mA.
On enregistre les valeurs de la tension uAB 
aux bornes du condensateur au cours du temps.

dipole RC


 Le graphe obtenu montre que la tension est une fonction linéaire du temps. 

dipole RC

On peut écrire : uAB= a.t    a=50 V.s-1 

Le condensateur étant initialement déchargé, on a : qA = I0 .t

On déduit des deux relations la relation :  qA = 𝑰𝟎/a ×𝒖𝑨𝑩=𝑪×𝑼𝑨𝑩

𝑪= 𝑰𝟎/a =  𝟐.𝟏𝟎−𝟑 /50= 𝟒𝟎×𝟏𝟎−𝟔 F =40 uF


2. Réponse d’un dipôle RC à un échelon de tension

L’association série d’un condensateur de capacité C et d’un conducteur ohmique de de résistance R
constitue un dipôle RC

dipole RC

2.1. Montage expérimentale

dipole RC

2.2.Echelon de tension:

Un dipôle est soumis à un échelon de tension lorsque la tension à ses bornes passe brusquement d’une valeur constante à une autre valeur constante.

Dipole RC

                 Echelon de tension montant                                   Echelon de tension descendant

 

2.3. Charge du condensateur:Echelon de tension montant

a. Equation différentielle

b. Solution de l’équation différentielle





c. Evolution de la tension uc (t), la charge q(t) et l’intensité du courant i(t)



d.Influende de la résistance et de la capacité.




2.4. décharge du condensateur:Echelon de tension descendant

a. Equation différentielle

le condensateur préalablement chargé ,on bascule le commutateur K en position2, il se décharge
 à travers la résistance R .

 


On obtient ainsi l’équation différentielle vérifiée par la tension uC(t):


b. Solution de l’équation différentielledétermination des constantes A,B et α :



c. Evolution de la tension u c (t), la charge q(t) et l’intensité du courant i(t)

d.Influende de la résistance et de la capacité.


3.La constante de temps: détermination graphique

3.1.La constante de temps: Expression et unité

Le produit RC est appelé constante de temps du dipôle RC , noté ζ. Il est homogène à un temps.

Analyse dimensionnelle:

 

3.2. Détermination graphique de la constante de temps

 

a.      Charge du condensateur




ζ est l’abscisse du point d’intersection de l’asymptote à la courbe et de la tangente
 à l’origine.(méthode de la tangente)

ζ est l’abscisse du point d’ordonné 0,63.E (méthode numérique)

b.     
Décharge du condensateur


ζ est l’abscisse du point d’intersection de l’axe de tempst de la tangente
 à l’origine.(méthode de la tangente)

ζ est l’abscisse du point d’ordonné 0,37.E (méthode numérique)


3.Associations de condensateurs

3.1.Association en série

On considère deux condensateurs de capacités respectives C1 etC2 ,initialement déchargés et associés en série. Cette association est équivalente à un condensateur unique de capacité C.


Généralisation :     pour n condensateurs en série  1/Ce= 𝜮  1/Ci                     

3.2.Association en dérivation

On considère deux condensateurs de capacités respectives C1 etC2 ,initialement déchargés et associés en dérivation. Cette association est équivalente à un condensateur unique de capacité C.



Généralisation :     pour n condensateurs enparallèles  Ce= 𝜮 Ci   

4.Energie emmagasinée dans un condensateur

Dans un condensateur de capacité C , l’énergie électrique emmagasinée (stockée) s’exprime:


Ee=1/2.C U² = 1/2. q²/C  (Ee en  Joule , U en V et q en C))

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2/18/21

Les réactions d'oxydo-réduction

 

phychim.com

1.Oxydants et réducteurs

1.1.Activité.1 :réaction de l’ion cuivre II sur le métal zinc

oxydo-réduction zinc méal, ion cuivre II

1.Identifier les réactifs dans cette manipulation.

2. sachant qu’il se forme un précipité d’hydroxyde de de fer II (Fe(OH)2(s)

 lorsqu’on ajoute quelques gouttes d’hydroxyde de sodium à un échantillon 

du mélange.Identifier les produits de la réaction.

3.Quelles sont les particules échangées lors de cette transformation ?

4. Compléter les demi-équation suivantes :

Zn(s)  →Zn2+(aq) +       …..

Cu2+(aq)   +  …..   ⟶  Cu(s)

déduire l’équation bilan de la réaction.

Réponses

1.      Les réactifs sont le métal zinc (Zn(s)) et les ions cuivre II (Cu2+(aq))

2.      Les produits de la réaction sont les ions Zn II  (Zn2+(aq)) et le métal cuivre(Cu(s))

3.      Il y a un échange d’électrons entre les deux espèces car le zinc a perdu 2 électrons et l’ion cuivre II a gagné 2 électrons

4.      Zn(s)  Zn2+ (aq) +  2e-

Cu2+(aq)   +  2e-     Cu(s)

Equation bilan de la réaction chimique : Zn(s)  + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

1.2. Activité.2 :Réaction entre le cuivre métallique et l’ion argent

1.Identifier les réactifs dans cette manipulation.

2. Identifier les produits de la réaction.

3.Quelles sont les particules échangées lors de cette transformation ?

4. Compléter les dei-équation suivantes :

Cu(s)  → Cu2+ (aq) +       …..

Ag+(aq)   +  …..     Ag(s)

déduire l’équation biilan de la réaction.

Réponses

1.      1.Les réactifs sont le métal cuivre (Cu(s)) et les ions argent (Ag+(aq))

2.      2.Les produits de la réaction sont les ions cuivre II  (Cu2+(aq)) (la solution set teinte prgressivement en bleu) et le métal argent(Ag(s)) (le métal argent se dépose sur la lame de cuivre)

3.      3.Il y a un échange d’électrons entre les deux espèces car le cuivre a perdu 2 électrons et

et l’ion argent Ag+ a gagné 1 électron.

4.      Cu(s)  Cu2+(aq) +  2e-

Ag+(aq)   +  e-     Ag(s)   (×2)

Equation bilan de la réaction chimique :Il y a un transfert d'éléctrons entre les deux réactifs) Cu(s)  + 2Ag+(aq) Cu2+(aq) + 2 Ag(s)

1.3.Définitions

L'oxydant:

Un oxydant est une espèce chimique capabel de capter un ou plusieurs électrons.

Exemples: 

Dans l'activité1, l'ion cuivre II s'est transformé en atome de cuivre en gagnant 2 électrons.

L'ion Cu²⁺ est un oxydant.

Dans l'activité2, l'ion argent Ag⁺ s'est transformé en atome argent Ag 

en gagnant un électron. Ag⁺ est un oxydant.

Le reducteur:

Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.

Activité1: Pour se transformer en ion Zn II, l'atome de zinc a cédé deux électrons.

Zn(s) est un réducteur. 

activité2:   Pour se transformer en ion Zn II, l'atome de zinc a cédé deux électrons.

Zn(s) est un réducteur.

L'oxydation: perte d'électrons

Activité1: le zinc se transforme en ions Zn²⁺ en perdant 2 électrons. C'est une oxydation.

Zn →  Zn²⁺  +  2e⁻  c'est la demi-équation électronique d'oxydation

activité2: Le cuivre se transforme en ion cuivre II en perdant 2 électrons.C'est une oxydation.

Cu  →  Cu²⁺    +    2e⁻  : c'est la demi-équation électronique d'oxydation

La réduction: gain d'électrons.

Activité1: L'ion cuivre II se transforme en atome de cuivre  en pcaptant 2 électrons. C'est une réduction

  Cu²⁺  +  2e⁻ →   Cu  c'est la demi-équation électronique de réduction.

activité2: L'ion argent  se transforme en atome d'argent en gagnant 1 électron.C'est une réduction.

  Ag⁺    +    e⁻ →  Ag : c'est la demi-équation électronique de réduction.

L'oxydo-réduction: Une réaction d'oxydo-réduction est un transfert d'électrons.

Equation bilan d'une réaction d'oxydo-réduction:

Activité1:   Zn   +    Cu²⁺    →  Zn²⁺   +  Cu 

Activité2: Cu  +  2  Ag⁺  →  Cu²⁺  + 2 Ag

2.Couple oxydant-réducteur:

2.1. couple oxydant-réducteur : ion métallique/métal

Au cours de la première activité, l’ion Cu2+ (oxydant) passe à l’atome de cuivre Cu 

selon la demi-équation : Cu2+ + 2e_ → Cu

Au cours de la deuxième activité, l’atome Cu du cuivre métallique  (réducteur) passe à l’ion

 de cuivre II   selon la demi-équation : Cu → Cu2+ + 2e-

On constate que les deux transformations sont inverses l’une de l’autre .

 On dit que Cu2+ et Cu Constituent un couple oxydant/réducteur ou redox noté : Cu2+  / Cu

On appelle couple oxydant/réducteur deux espèces chimiques qui se transforment l’une en

 l’autre selon les conditions expérimentales.

2.2. Demi-équation électronique

Dans l’activité1, : l’ ion cuivre II  se transforme en cuivre métal :  Cu2+ + 2e_ → Cu

Dans l’activité2, le cuivre métal se transforme en ion cuivre II : Cu → Cu2+ + 2e-

On traduit la possibilité des deux transformations par la demi-équation électronique :

Cu2+ + 2e_ Cu

Remarques : 

  • La demi-équation électronique est une écriture symbolique qui formalise 

le passage d’un état à l’autre, mais ne traduit pas la réalité  car les électrons ne se trouvent 

pas en solution

En générale, à tout couple ox/red est associé une demi-équation redox qui s’écrit  :

Ox + ne- red

  • Toute réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples Ox/Red . L'oxydant d'un couple réagit avec le réducteur de l'autre . L'oxydant subit une réduction et le réducteur subit une oxydation.
Dans l'éxpérience de l'activité1:

les coupes ox/red intervenant sont: Cu²⁺/Cu   et   Zn²⁺/ Zn

Demi-équation d'oxydation: Zn →  Zn²⁺  +  2e⁻

Demi-équation de réduction:   Cu²⁺  +  2e⁻ →   Cu

Equation-bilan d'oxydo-réduction: Zn   +    Cu²⁺    →  Zn²⁺   +  Cu 

Dans l'éxpérience de l'activité2:

les coupes ox/red intervenant sont:  Cu²⁺/Cu   et  Ag⁺/ Ag

Demi-équation d'oxydation: Cu →  Cu²⁺  +  2e⁻

Demi-équation de réduction:   Ag⁺  +  e⁻ →  Ag   (×2)

Equation-bilan d'oxydo-réduction: Cu   +    2Ag⁺    →  Cu²⁺   +  2Ag

le nombre d'électrons cedés par le réducteur  (Cu)= au nombre d'électrons captés par l'oxydant (Ag⁺).

2.3 Exemples de couples simples ox/red (ion métallique/métal)


 2.4 Autres  couples ox/red

2.4.1. couple ion métallique/ion métallique : Fe3+(aq)/Fe2+(aq)

demi-équation :  Fe3+(aq) +e-  Fe2+(aq)

2.4.2. Couple ion hydrogène/dihydrogène : H+ (aq)/H2(g)

demi-équation :   2H+ (aq)  +2e-  H2(g)

2.4.3. Couples Ox/Red plus complexes

a. Couple ion tetrathionate/ion thiosulfate: S4O62- (aq)/S2O32-(aq)

demi-équation : S4O62- (aq)  + 2e- S2O32-(aq)

b.Couple ion permanganate/ion manganèse (II) en milieu acide : MnO4- (aq)/Mn2+(aq) 

Comment écrire la demi-équation d'oxydo-réduction équilibrée associée au couple Ox/red

·         Conservation des éléments:

L'élément oxygène: La conservation de l'élément oxygène(O) se réalise en ajoutant des molécules d'eau :

MnO4-    +        ⇄  Mn2+      +  4 H2O

L’élément hydrogène : En milieu acide, la conservation de l'élément hydrogène (H) se réalise  à l’aide des ions H+(aq)

MnO4-    +  8 H+(aq)       ⇄  Mn2+      +  4 H2O

·         Conservation des charges: On ajoute les électrons.Chaque électron est compté avec une charge -1

MnO4-    +  8 H+(aq)  +    ne-    ⇄  Mn2+      +  4 H2O

-1           + 8             +      -n   =    +2         +  4.0

+7                                     -n        =   +2

n = 7 - 2 = 5   (5éléctrons captés)

MnO4-    +  8 H+(aq)  +    5e-    ⇄  Mn2+      +  4 H2O

Exercice  d’application:

Ecrire la demi-équation électronique d’oxydo-réduction correspondant au couple

 ion chromate/ion chrome (III):Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq)  (en milieu acide)

·         Conservation de l’élément chrome (Cr) : Cr2O72-(aq) +    2 Cr3+(aq)

·         Conservation de l’élément oxygène(O)  en ajoutant des molécules d’eau:

 Cr2O72-(aq) +    2 Cr3+(aq)+ 7 H2O

·         Conservation de l’élément hydrogène (H) en ajoutant des ions H+(aq):  

 Cr2O72-(aq) + 14 H+(aq)  2 Cr3+(aq)+ 7 H2O

·        

Conservation des charges en ajoutant des électrons :

Cr2O72-(aq) + 14 H+(aq)   + 6 e-  2 Cr3+(aq)+ 7 H2O

 -2+14=+12                                        2.6+7.0=+6

Le nombre d’électrons captés est : 12 – 6 = 6






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2/17/21

Etat d'équilibre d'un système chimique


1.Quotient de réaction

1.1.Définition

Soit la réaction chimique générale entre des espèces chimiques, en solution aqueuse:

aA(aq) + b B(aq)  ⇄ cC(aq)  + d D(aq)

On appelle quotient de réaction Qr associé à cette réaction,l'expression:

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1.2.cas de réaction entre espèces dissoutes

a. Réacton de l'acide éthanoique CH3COOH sur l'ammoniac NH3

Equation de la réaction:

 CH3COOH(aq) + NH3(aq) ⇄ CH3COO⁻(aq)  + NH4⁺(aq)

Expression littérale du quotient de réaction:

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b. réaction des ions iodure I⁻ sur les ions FeIII  Fe³⁺

Equation de la réaction:

2I⁻(aq) + 2 Fe³⁺(aq) ⇄ I2(aq) + 2 Fe²⁺(aq)

Expression littérale du quotient de réaction:

physichim.com

1.3.Cas de réactions où le solvant est impliqué

a. réaction de l'acide méthanoique HCOOH sur l'eau

Equation de la réaction:

HCOOH(aq) + H2O(aq) ⇄  HCOO⁻(aq) + H3O⁺(aq)

Expression littérale du quotient de réaction: L'eau joue le role de solvant n'intervient pas.
seules les espèces dissoutes sont tenues en compte dans l'expression de Qr

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b. réaction de l'ammoniac NH3 sur l'eau

Equation de la réaction:

NH3(aq) +H2O(aq) ⇄ NH4(aq) + HO⁻(aq)

Expression littérale du quotient de réaction: L'eau joue le role de solvant n'intervient pas.
seules les espèces dissoutes sont tenues en compte dans l'expression de Qr

physichim.com

1.4.Cas de réactions où un solide est impliqué

Equilibre entre une forme soloide et les ions dissous

Exemple1: iodure de plomb solide PbI2(s) en contact avec les ions en solution

Equation de l'équilibre chimique: PbI2(s) ⇄ Pb²⁺(aq) + 2 I⁻(aq)

Le quotient de réaction correspondant est: 

phychim.com
Remarque: Valeurs particulières de Qr
Lorsque Qr=0, l'un des rproduits de la réaction est nul.l'un des produits de la réaction au moins n'estt pas présent.
Lorsque Qr=∞, l'un des réactifs au moins n'est plus présent ( races).Donc le réactif limitant est complétement consommé.Il s'agit d'une réaction totale.
Lorsque la réaction évolue spontanément dans le sens direct,( de gauche à droite),.Il y a consommation des réactifs et augmentation de la quantité des produits. Qr augmente

2.Constante d'équilibre

2.1.activité.1: détérmination expérimentale d'un quotient
 de réaction à l'équilibre par conductimétri
e

phychim.com

La mesure, à 25°c, de la conductivité d’une solution d’acide éthanoïque CH3COOH

 de concentration  C=5,0.10-2 mol. l-1 donne σ= 343 μS.cm-1

On donne : λ CH3 COO = 4,09 mS.m2 .mol −1 

                   λ H3 O+ = 35,0 mS.m2 .mol −1

1       1. Ecrire l’équation chimique de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau.

         2.  Dresser un tableau d’avancement.

         3.Citer les espèces chimiques présentes dans la solution et donner leurs 

          concentrations molaires en fonction de C, V et xeq.

        4.Exprimer σ en fonction des concentrations molaires des ions présents   et 

           déterminer leurs conductivités molaires ioniques.

 

     7.
  Calculer le taux d’avancement final.

Solution

1. RCOOH(aq) +H2O  ⇄ RCOO(aq)  +  H3O+(aq)
2.  

3.Les espèces chimiques présentes dans la solution sont :

Les ions éthanoate CH3COO⁻(aq) , les ions oxonium 

H3O⁺(aq) et les molécules acide éthanoique  CH3COOH(aq)    

4.  


5.

          



2.2.Activité.2: Qr,éq selon l'état initial du système

On mesure la conductivité de deux solutions d'acide éthanoïque CH3COOH
de concentrations apportées C1 et C2

2.3.Constante d'équilibre

définition:  La constante d'équilibre K, associée à l'équilibre d'une réaction
 est son quotient de réaction à l'équilibre: K=Qr,éq
K est indépendante de l'état initial du système.Elle dépend uniqueement de la température

3.Taux d'avancement final

3.1.Influence de la constante d'équilibre sur le taux d'avancement final


3.2.Influence des conditions initiales sur le taux

 d'avancement final



Le taux d'avancement final d'une réaction dépend de l'état initial du système.
Le taux de réaction final de la réaction  d'un acide sur l'eau est d'autant plus grand 
que sa concentration est plus petite.





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