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3/01/23

Association des conducteurs ohmiques

 


1-Notion de résistance électrique

             Luminosité forte                                                                Luminosité faible

Branchons aux bornes d'un générateur, une lampe adaptée. Elle fonctionne correctement puisqu'elle est adaptée à la tension du générateur.

Ajoutons, en série avec la lampe, un dipôle récepteur quelconque. On observe alors que la lampe éclaire moins bien. Le dipôle ajouté en est responsable. Il freine le passage du courant. Il oppose au passage du courant une résistance électrique.

   2. Loi d’Ohm

2.1- Relation entre tension U et intensité I

a-circuit expérimental :

Pour réaliser l'expérience, il faut un générateur de tension

 réglable, un ampèremètre et un voltmètre que l'on branche

 selon le circuit ci-contre 

b-Courbe caractéristique U = f ( I ) d'un résistor

En faisant varier la tension du générateur, on obtient une série de mesures qu'il est préférable de représenter dans un tableau

On trace la courbe représentatives des variations de la tension U en fonction de l’intensité du courant I

La caractéristique obtenue est un segment de droite qui passe par l’origine. La tension U aux bornes du dipôle est une fonction linéaire de l’intensité qui le traverse.On peut écrire u=a. I   

(a : étant le coefficient directeur de la droite) 

D est un dipôle passif, linéaire et symétrique.

 Le coefficient directeur (a) de la droite est appelé résistance et est noté R.

c- Conducteurs ohmiques : Tous les dipôles dont les caractéristiques sont semblables à celle obtenue précédemment sont appelés : résistors ou conducteurs ohmique de symbole :


2.2. Loi d’ohm

Enoncé de la loi d'OHM : La tension U aux bornes d'un conducteur ohmique est égale au produit de sa résistance R par l'intensité I du courant qui le traverse.

U = R I

U : tension en volts    I : intensité en ampères    R : résistance en ohms (Ω)

La conductance G :  De même que l'on définit la résistance par le rapport U/I, on définit la conductance G par l'inverse de la résistance :

 G=1/R=I/U

L'unité de conductance est le siemens (S).

Exemple : une résistance de R = 10 ohms correspond à une conductance :

G = 1/(10 ohms) = 0,1 siemens

 Applications de la loi d'OHM :

  Calculons la résistance du filament d'une lampe 6V - 250 mA en fonctionnement normal. 

U = 6V        I = 250 mA = 0,250 A        

Réponse: R = U/I        R = 6V / 0,250 A         R = 24 ohms

3. Loi d’association de résistors : 

3.1. Association en série : 

Deux résistors de résistances R1 et R2 sont placés en série entre deux points A et B d’un circuit 

La loi d’additivité des tensions nous donne : 

UAB =UAC+UBC= R1.I + R2 .I = (R1+ R2). I= Réq.I 

Les deux résistors se comportent comme un résistor unique de résistance : Réq= R1+R2

Réq est appelée résistance équivalente .


Dans le cas général le dipôle équivalent à plusieurs résistors de résistances R1, R2, R3… montés en série est un résistor unique de résistance :

Réq : R= R1+R2+R3+… +…= ∑ Ri

3.2. Association en parallèle :


Deux résistors de résistances respectives R1 et R2 sont placées parallèle entre A et B d’un circuit

Loi des nœuds permet d’écrire : I= I1+I2


                                G1 et G2 sont appelés conductances et s’expriment en siemens (S)


I= I1+I2 = (G1+G2 )UAB = G.UAB Les deux résistors se comportent donc comme un résistor unique de conductance G= G1+G2













Dans le cas générale le dipôle équivalent à plusieurs résistors de résistances respectives R1 ,R2,R3… montés en parallèle est un résistor de résistance R telle que  

4.Utilisation des conducteurs ohmiques :

4.1.Montage diviseur de tension :

Soit le montage suivant, un simple pont diviseur de tension :

Ve = (R1+R2).I      Vs=R2.I

Donc :  Vs/Ve=R2/(R1+R2)

Dou : Vs=R2/(R1+R2). Ve

 4.2. Montage diviseur de tension à rhéostat :















 









 











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2/25/23

Les solutions - concentrations

 


Les solutions - concentration

1) définition d’une solution en chimie

Une solution est un mélange homogène composé :

  • D’une espèce chimique liquide constituant le composant majoritaire appelé : solvant
  • D’une ou de plusieurs autres espèces chimiques minoritaires appelées : solutés

La solution aqueuse :

Une solution est dite aqueuse si le solvant est de l’eau.

Définition: une solution aqueuse est un mélange homogène constituée majoritairement d’eau et d’autres espèces chimiques dissoutes.  Les solutés sont le plus souvent des composés initialement solides mais ils peuvent aussi être liquides ou gazeux.

Exemples : Boissons gazeuses, vinaigre, jus d’orange, sirop, ….

2) Concentration d’une solution aqueuse

La couleur de la solution dépend de la quantité de diode présente dans chaque solution

2.1) Concentration en masse(massique)

Exemples :




La concentration en masse (aussi appelée concentration massique) est une grandeur reflétant la proportion en masse d’un soluté dans une solution aqueuse. 

Si une solution aqueuse contient une masse “m” de soluté dissout dans une solution aqueuse de volume “V” alors la concentration massique “Cm” correspond au rapport de la masse “m” par le volume “V”:

Application :

Une solution aqueuse a un volume de 250 mL et contient 10,0 g de glucose dont la concentration massique a pour valeur:


                          Cm =40 g.L-1

 Connaitre la notion de solution en chimie

Savoir exprimer la concentration massique et molaire d’une solution

Connaitre les deux méthodes de préparation d’une solution aqueuse.

2.2)Concentration molaire

La concentration molaire est une grandeur reflétant la proportion en quantité de matière d’un soluté dans une solution acqueuse               

§  La concentration molaire C est exprimée en mole par litre (mol.L-1)

Si une solution aqueuse contient une quantité de matière “n” de soluté dissout dans une solution aqueuse de volume “V” alors la concentration molaire C correspond au rapport de quantité de matière “n” par le volume “V”:

Application

Une solution aqueuse a un volume de 250 mL et contient 0,025 mol de glucose dont la concentration molaie a pour valeur:

        C =0,1 mol.l-1

3) Concentration en masse maximale

La quantité de soluté qu’il est possible de dissoudre dans de l’eau est toujours limitée et dépend du soluté.

Définition 
La concentration en masse maximale d’un soluté correspond à la valeur de concentration en masse la plus élevée qui peut être atteinte pour ce soluté.
Par exemple la solubilité du carbonate de sodium dans l’eau est s=21,5 g.L
-1 ce qui signifie qu’un litre de solution aqueuse peut au maximum comporter 21,5 g de carbonate de sodium dissout.
Lorsque la concentration en masse d’un soluté atteint sa valeur maximale alors la solution est
dite saturée en ce soluté.

4) Préparation d’une solution

Il existe deux méthodes pour préparer une solution aqueuse:

  • Par dissolution
  • Par dilution

4.1) Préparation d’une solution aqueuse par dissolution

La solution est préparée en dissolvant le soluté dans l’eau.

Méthode :



Relation entre concentration molaire et concentration massique

Exemple :Déterminer la masse du glucose dans la solution précédente. On donne la masse molaire du glucose M=180g/mol

Cm=M.C=180.0,1=18g/l . Or Cm=m/V, donc m=V.Cm=0,25.18=4,5g

La masse “m” de soluté à dissoudre est pesée puis introduite dans une fiole jaugée dont la contenance correspond à un volume “V”

4.2) Préparation d’une solution aqueuse par dilution

La solution est préparée par ajout d’eau à une autre solution aqueuse.

La solution utilisée pour la préparation est qualifiée de solution mère tandis que la solution préparée est qualifiée de solution fille.

Méthode

  • Un volume V0 de solution mère de concentration C0 est prélevée (avec une pipette jaugée) puis ajoutée dans une fiole jaugée de volume “V”.
  • De l’eau est ajoutée jusqu’au trait de jauge afin d’obtenir une solution diluée (une solution fille)

La solution fille préparée par dissolution contient une quantité de matière n = C0 x V0 de soluté dissous dans un volume “V” de solution, par conséquent la concentration molaire de la solution est:

C.V=C0 .V0

            Le sérum physiologique peut être utilisé pour le rinçage de l’œil ou des sinus.
Il est alors conditionné en ampoules de volume V = 5,0 mL contenant une masse m = 45 mg de chlorure de sodium.
Calculer la concentration massique du chlorure de sodium dans le sérum physiologique.

Quelle est la quantité de matière d’acide benzoïque contenue dans un volume

= 23,0 mL d’une solution d’acide benzoïque de concentration molaire

= 1,5 x 10 – 2 mol / L.

1,5 x 10 – 2   mol


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